组成成分
超分子:NH3·xH2O(NH3 分子周围饱和蒸气压直接以氢键缔合的水分子有4个,则 x = 4 )。这4个氢键中,氨分子作为“质子受体”并导致部分质子转移而表现出弱碱性的那个氢键 N···H-O 较强些,其余3个都是氨分子作为“质子给体”却难发生质子转移的氢键 O···H-N 则稍弱些。为突出这一导致部分质子转移而表现出弱碱性的氢键 N···H-O ,总把氨的水合物(主要是NH3·4H2O )简作NH3·H2O 。
分子:水分子(非水合的“氨气分子”存在!即使是逸出氨水液面的“氨气分子”,也可能有极个别的NH3·H2O等超分子)3种离子:铵根离子,氢离子,氢氧根离子其中 H2O(多)NH4+(少) OH- (少) H+ (很少) NH3·xH2O(较多)
可燃性可以和氧气反应生成水和氮气,故有前景做无害燃料。但是缺点是必须在纯氧气中燃烧。(燃烧现象:氨气在纯氧中燃烧,放出红光,发热,生成无色气体和无色液滴)沉淀性氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两姓氢氧化物。
例如:Al3+ +3NH3·H2O Al(OH)3 ↓+3NH +生成的Al(OH)3沉淀难溶于过量氨水。 Fe2﹢+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3红褐色)利用此性质,实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3 、Fe(OH)2(苯层覆盖)等。
络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。Ag2O+4NH3·H2O 2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O 实验室中用此反应配制银安溶液。Zn(OH)2+4NH3·H2O [Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O可用此反应来鉴别两姓氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H2O还原性氨水表现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化。
如氨水可与氯水发生反应:3Cl2+8NH3·H2O =6NH4Cl+N2+8H2O 也可与KMnO4反应。 氧化性氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性,可将强还原剂氧化。如液氨把碱金属氧化:2NH3+ 2Na = 2NaNH 2 + H2↑
有机工业用作胺化剂,生产热固性酚醛树脂的催化剂,无机工业用于制选各种铁盐。工业上用于大规模集成电路减压或等离子体CVD,以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂,氨用来中和给水中的碳酸,提高pH值,减缓给水中二氧化碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂,对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。河南海川能源化工有限公司
以上信息由专业从事25%氨水厂家的海川能源于2024/6/17 12:03:58发布
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